Lý thuyết phản ứng oxi hoá - khử

I. ĐỊNH NGHĨA PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ VÀ XÁC ĐINH SỐ OXI HOÁ

1. Định nghĩa phản xạ oxi hoá - khử

Bạn đang xem: Lý thuyết phản ứng oxi hoá - khử | SGK Hóa lớp 10

Phản ứng oxi hoá - khử là phản xạ hoá học tập nhập cơ có sự thay cho thay đổi số oxi hoá của một vài yếu tố hay những phản xạ nhập cơ sở hữu sự chuyến electron trong số những hóa học phản xạ.

2. Xác toan số oxi hoá nhập phù hợp chất

Chú ý : Người tớ ghi số oxi hoá ở phía bên trên vẹn toàn tử của yếu tố. Ghi vệt trước, số sau.

II. CHẤT KHỬ, CHẤT OXI HOÁ, SỰ OXI HOÁ, SỰ KHỬ

- Chất khử là hóa học nhường electron hay những hóa học sở hữu số oxi hoá tăng sau phản xạ.

- Chất oxi hoá là hóa học nhận electron hoặc hóa học sở hữu số oxi hoá giảm sau phản xạ.

(Câu thần chú: Chất khử cho tới tăng, hóa học o nhận giảm)

- Sự oxi hoá (quá trình OXH) của một hóa học là làm những công việc cho tới hóa học cơ nhường electron hoặc thực hiện tăng số oxi hoá hóa học cơ.

- Sự khử (quá trình khử) của một hóa học là làm những công việc cho tới hóa học cơ nhận electron hoặc thực hiện giảm số oxi hoá hóa học cơ.

* Sự nhường electron chỉ rất có thể xẩy ra Lúc sở hữu sự nhận electron. Vì vậy sự oxi hoá và sự khử bao giờ

cũng diễn đi ra đồng thời nhập một phản xạ.

* Chất khử tạo nên sự OXH, hóa học OXH tạo ra sự khử

III. LẬP PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG 0XI HOÁ - KHỬ

Để lập phương trình phản xạ oxi hoá - khử theo gót cách thức mon tự electron, tớ triển khai quá trình tại đây :

Bước 1 : Ghi số oxi hoá của những yếu tố sở hữu số oxi hoá thay đổi :

Bước 2 : Viết quy trình oxi hoá và quy trình khử, cân bằng từng quy trình :

Bước 3 : Tìm thông số tương thích sao cho tới tổng số electron tự chất khử nhường tự tổng số electron mà

chất oxi hoá nhận .

Xem thêm: #20 Cách Tải Video Trên Youtube Về Máy Tính, Điện Thoại Nhanh Nhất 2023 | Nguyễn Kim Blog

Ví dụ:

\(F{{e}_{2}}{{O}_{3}}\,\,\,+{{H}_{2}}\,\,\,\xrightarrow{{{t}^{o}}}\,\,\,Fe\,\,\,+\,\,\,{{H}_{2}}O\)

Bước 1 : Xác toan số lão hóa, hóa học lão hóa, hóa học khử

\(\overset{+3}{\mathop{F{{e}_{2}}}}\,{{O}_{3}}\,\,\,+\,\,\,\overset{0}{\mathop{{{H}_{2}}}}\,\,\,\,\xrightarrow{{{t}^{o}}}\,\,\,\overset{0}{\mathop{Fe}}\,\,\,\,+\,\,\,{{\overset{+1}{\mathop{H}}\,}_{2}}O\)

Chất lão hóa : \(\overset{+3}{\mathop{Fe}}\,\) (trong Fe₂O₃)

Chất khử : \(\overset{0}{\mathop{{{H}_{2}}}}\,\)

Bước 2 : Viết những quy trình lão hóa, khử

\(\overset{+3}{\mathop{F{{e}_{2}}}}\,{{O}_{3}}\,\,\,+\,\,\,2.3e\,\,\,\to \,\,\,2\overset{0}{\mathop{Fe}}\,\)

(quá trình khử)

\(\overset{0}{\mathop{{{H}_{2}}}}\,\,\,\,\,\,\,\to \,\,\,\overset{+1}{\mathop{{{H}_{2}}O}}\,\,\,\,+2.1e\)

(quá trình oxi hóa)

Bước 3 : Tìm thông số cho tới nhì quy trình lão hóa và khử

Bội số cộng đồng nhỏ nhất (BSCNN) = 6 vì thế thông số từng quy trình như sau:

1 \(\overset{+3}{\mathop{F{{e}_{2}}}}\,{{O}_{3}}\,\,\,+\,\,\,2.3e\,\,\,\to \,\,\,2\overset{0}{\mathop{Fe}}\,\)

3 \(\overset{0}{\mathop{{{H}_{2}}}}\,\,\,\,\,\,\,\to \,\,\,\overset{+1}{\mathop{{{H}_{2}}O}}\,\,\,\,+2.1e\)

=> Fe₂O₃ + 3H₂→ 2Fe + 3H₂O